การจัดเรียงอิเล็กตรอน

๑. จำนวนระดับพลังงานหลักของอิเล็กตรอน ทำให้ทราบว่าธาตุนั้นอยู่คาบใด ถ้าธาตุมีจำนวนระดับพลังงานของอิเล็กตรอนเท่ากัน แสดงว่าธาตุนั้นอยู่ในคาบเดียวกัน เช่นMg มีเลขอะตอม ๑๒ มีการจัดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานดังนี้ ๒ ๘ ๒ Mg มี ๓ ระดับพลังงานS มีเลขอะตอม ๑๖ มีการจัดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานดังนี้ ๒ ๘ ๖   S มี ๓  ระดับพลังงาน  แสดงว่า Mg และ S อยู่ในคาบเดียวกัน                                                                                                                ๒.จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน หรืออิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานนอกสุด ทำให้ทราบหมู่ของธาตุ ถ้าธาตุมีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน แสดงว่าธาตุนั้นอยู่ในหมู่เดียวกัน เช่น Na    มีเลขอะตอม ๑๑ มีการจัดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานดังนี้ ๒ ๘ ๑ Na  มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ ๑K   มีเลขอะตอม  ๑๙ มีการจัดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานดังนี้ ๒ ๘ ๘ ๑  K มี เวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ  แสดงว่า ธาตุ Na และ K อยู่ในหมู่เดียวกัน                                                                                                                                                                                                                                                          
ที่มา:นายวัฒน สุทธิศิริมงคล. สรุปเคมี ม.ปลาย . กรุงเทพ:ติวเตอร์พอยท์, ๒๕๕๕.